chemia

3. – związki chemiczne powstałe w wyniku reakcji kwasu z zasadą.
4. – proces oddawania elektronów przez atom lub cząsteczkę.
5. zachowania masy – masa reagentów równa się masie produktów reakcji.
7. elektronów w wiązaniu chemicznym.
12. chemiczny – substancja zbudowana wyłącznie z jednego rodzaju atomów.
15. roztworu – ilość substancji rozpuszczonej w określonej ilości roztworu lub rozpuszczalnika.
16. – substancje zdolne do oddawania jonów wodorowych (H⁺).
17. endotermiczna – reakcja chemiczna, która pochłania energię.
19. – najmniejsza jednostka pierwiastka zachowująca jego właściwości chemiczne.
20. – jednorodna mieszanina rozpuszczalnika i rozpuszczonej substancji.
22. – proces przyjmowania elektronów przez atom lub cząsteczkę.
23. – substancje zdolne do przyjmowania jonów wodorowych lub oddawania jonów OH⁻.
24. stałości składu – każdy związek chemiczny ma stały skład jakościowy i ilościowy.

1. – połączenie dwóch lub więcej atomów związanych ze sobą.
2. – jednostka liczności materii, odpowiadająca 6,022 × 10²³ cząsteczek lub atomów.
6. chemiczna – proces, w którym jedne substancje przekształcają się w inne.
8. – odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze.
9. – zdolność atomu do przycią
10. – połączenie dwóch lub więcej substancji bez tworzenia nowych związków.
11. chemiczny – substancja złożona z atomów co najmniej dwóch różnych pierwiastków połączonych ze sobą.
12. – miara kwasowości lub zasadowości roztworu.
13. molowa – masa jednego mola danej substancji wyrażona w g/mol.
14. skupienia – forma występowania materii: stały, ciekły lub gazowy.
17. egzotermiczna – reakcja chemiczna, która wydziela energię.
18. – substancja przyspieszająca reakcję chemiczną, nie zużywając się w niej.
21. chemiczne – oddziaływanie odpowiedzialne za łączenie atomów w cząsteczki.