Remedial Kimia: Struktur Atom & SPU.

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940414243444546474849
Across
  1. 2. Bentuk geometris dari orbital p
  2. 5. Penemu elektron dengan model atom roti kismis
  3. 7. Jarak dari inti atom sampai ke kulit elektron terluar
  4. 9. a word, a space, and a clue"
  5. 10. Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir di subkulit d
  6. 11. Lajur vertikal pada tabel periodik unsur
  7. 14. Bentuk geometris dari orbital s
  8. 15. Jumlah orbital yang dimiliki oleh subkulit p
  9. 16. Bilangan kuantum (s) yang menyatakan arah rotasi elektron
  10. 18. Penyusun sistem periodik modern berdasarkan kenaikan nomor atom
  11. 20. Pusat atom yang sangat padat dan bermuatan positif
  12. 21. Nama golongan untuk unsur-unsur golongan VIIA (pembentuk garam)
  13. 24. Bilangan kuantum (m) yang menyatakan orientasi orbital
  14. 27. Pengelompokan unsur dalam kelompok tiga unsur (Triade)
  15. 30. Unsur golongan VIIIA yang sangat stabil dan sukar bereaksi
  16. 31. Perpindahan elektron ke tingkat energi yang lebih tinggi
  17. 32. Kecenderungan suatu atom menarik pasangan elektron dalam ikatan
  18. 34. Sifat unsur yang sangat mudah bereaksi melepaskan/menangkap elektron
  19. 37. Partikel penyusun inti atom yang netral (tidak bermuatan)
  20. 38. Nilai bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit s
  21. 39. Kecenderungan keelektronegatifan dalam satu periode (kiri ke kanan)
  22. 40. Kaidah kestabilan atom dengan 2 elektron valensi (seperti Helium)
  23. 43. Energi minimum untuk melepas satu elektron dari atom netral (gas)
  24. 46. Sifat oksida logam golongan IA jika dilarutkan dalam air
  25. 47. Prinsip pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah
  26. 48. Sebutan untuk elektron yang terletak pada kulit paling luar
  27. 49. Partikel penyusun inti atom yang bermuatan positif
Down
  1. 1. Bagian dari kulit atom (s, p, d, f)
  2. 3. Lajur horizontal pada tabel periodik unsur
  3. 4. Atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki nomor massa sama
  4. 6. Hal yang ditentukan oleh bilangan kuantum magnetik
  5. 8. Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA
  6. 12. Daerah kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron
  7. 13. Energi yang dibebaskan saat atom netral menerima elektron
  8. 16. Kondisi konfigurasi elektron gas mulia (penuh/oktet)
  9. 17. Penyusun tabel periodik berdasarkan kenaikan massa atom
  10. 19. Sifat unsur yang konduktor panas/listrik dan mengkilap
  11. 22. Kaidah kestabilan atom dengan memiliki 8 elektron valensi
  12. 23. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan (atas ke bawah)
  13. 25. Deret unsur logam transisi dalam pada periode 6
  14. 26. Partikel subatomik bermuatan negatif yang mengelilingi inti
  15. 27. Pencetus teori atom sebagai bola pejal yang tidak dapat dibagi
  16. 28. Penemu inti atom melalui percobaan hamburan sinar alfa
  17. 29. Atom-atom dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda
  18. 33. Jumlah orbital yang dimiliki oleh subkulit d
  19. 35. Aturan pengisian orbital sendiri-sendiri dulu dengan spin sejajar
  20. 36. Kestabilan konfigurasi d10 atau p6
  21. 41. Bilangan kuantum (n) yang menyatakan kulit atom
  22. 42. Asas larangan: tidak ada elektron dengan 4 bilangan kuantum sama
  23. 44. Bilangan kuantum (l) yang menentukan bentuk orbital
  24. 45. Atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama