tts

123456789101112131415161718
Across
  1. 1. Nama umum untuk hasil gabungan kation dan anion (contoh: NaCl).
  2. 3. Besaran yang menunjukkan keasaman atau kebasaan suatu larutan.
  3. 6. Ion bermuatan negatif yang terbentuk dari ionisasi suatu senyawa.
  4. 9. Keadaan larutan dengan pH = 7.
  5. 10. Proses terbentuknya ion dari senyawa terlarut.
  6. 12. Hidrolisis garam yang menghasilkan larutan bersifat basa (contoh: CH₃COONa).
  7. 15. Zat yang menyumbang proton (H⁺) menurut Brønsted–Lowry.
  8. 16. Pengaruh kelarutan garam dalam air pada hidrolisis tergantung pada kekuatan asam dan ___.
  9. 17. Larutan yang menahan perubahan pH saat asam atau basa ditambahkan.
  10. 18. Zat yang menerima proton (H⁺) menurut Brønsted–Lowry.
Down
  1. 2. Satuan konsentrasi yang sering dipakai dalam perhitungan hidrolisis dan buffer.
  2. 4. Proses pemecahan senyawa oleh air.
  3. 5. Partikel bermuatan listrik yang dihasilkan dari atom atau molekul bermuatan
  4. 6. Sisa asam lemah yang dapat terhidrolisis sehingga menghasilkan asam pada larutan garam.
  5. 7. Kation yang terbentuk dari protonasi molekul air (H₃O⁺).
  6. 8. Hidrolisis garam yang menghasilkan larutan bersifat asam (contoh: NH₄Cl).
  7. 11. Reaksi terbalik dari ionisasi (ion kembali menjadi molekul netral).
  8. 13. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa (contoh: HCO₃⁻).
  9. 14. Ion bermuatan positif yang terbentuk dari ionisasi suatu senyawa.
  10. 16. Sisa basa lemah yang dapat terhidrolisis sehingga menghasilkan basa pada larutan garam.