tts

1234567891011121314151617181920
Across
  1. 2. Kation yang terbentuk dari protonasi molekul air (H₃O⁺).
  2. 6. Zat yang menerima proton (H⁺) menurut Brønsted–Lowry.
  3. 7. Larutan yang menahan perubahan pH saat asam atau basa ditambahkan.
  4. 9. Ion bermuatan negatif yang terbentuk dari ionisasi suatu senyawa.
  5. 11. Proses pemecahan senyawa oleh air.
  6. 13. Reaksi terbalik dari ionisasi (ion kembali menjadi molekul netral).
  7. 16. Nama umum untuk hasil gabungan kation dan anion (contoh: NaCl).
  8. 17. Hidrolisis garam yang menghasilkan larutan bersifat basa (contoh: CH₃COONa).
  9. 19. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa (contoh: HCO₃⁻).
  10. 20. Partikel bermuatan listrik yang dihasilkan dari atom atau molekul bermuatan.
Down
  1. 1. Besaran yang menunjukkan keasaman atau kebasaan suatu larutan.
  2. 3. Satuan konsentrasi yang sering dipakai dalam perhitungan hidrolisis dan buffer.
  3. 4. Hidrolisis garam yang menghasilkan larutan bersifat asam (contoh: NH₄Cl).
  4. 5. Ion bermuatan positif yang terbentuk dari ionisasi suatu senyawa.
  5. 8. Pengaruh kelarutan garam dalam air pada hidrolisis tergantung pada kekuatan asam dan ___.
  6. 10. Zat yang menyumbang proton (H⁺) menurut Brønsted–Lowry.
  7. 12. Proses terbentuknya ion dari senyawa terlarut.
  8. 14. Sisa basa lemah yang dapat terhidrolisis sehingga menghasilkan basa pada larutan garam.
  9. 15. Keadaan larutan dengan pH = 7.
  10. 18. Sisa asam lemah yang dapat terhidrolisis sehingga menghasilkan asam pada larutan garam.