Across
- 4. Αλλιώς ο ιοντικός δεσμός.
- 8. Το σημείο ζέσεως του νερού είναι πολύ μεγαλύτερο από του μεθανίου. Σωστό ή Λάθος;
- 14. Ο χημικός δεσμός που αναπτύσσεται μεταξύ εκείνων των ατόμων που «μοιράζονται» κάποια ηλεκτρόνια.
- 16. Ο χημικός δεσμός μεταξύ ατόμων όπου το ένα άτομο προσφέρει ηλεκτρόνια και το άλλο τα δέχεται.
- 18. Σε πόσες μεγάλες κατηγορίες ταξινομούνται οι διαμοριακές δυνάμεις;
- 19. Οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων.
- 20. Λέγεται και έτσι, ο δεσμός υδρογόνου.
Down
- 1. Το μέτρο της πολικότητας ενός μορίου (1η λέξη).
- 2. Το μόριο του HCl συμπεριφέρεται έτσι, αφού είναι πολικό και το Cl (δ-) είναι ηλεκτραρνητικότερο του Η (δ+).
- 3. Η ισχύς των διαμοριακών δυνάμεων «…» με την αύξηση της σχετικής μοριακής μάζας.
- 5. Λέγονται τα διαλύματα που έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση.
- 6. Η ημιπερατή μεμβράνη δρα σαν ένα είδος μοριακού «…».
- 7. Η μέθοδος προσδιορισμού της σχετικής μοριακής μάζας με βάση τον πειραματικό προσδιορισμό του Π, κάνοντας χρήση της εξίσωσης Π = cRT.
- 9. Οι δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια των στοιχείων ή των ενώσεων.
- 10. Οι διαμοριακές δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ στιγμιαίων διπόλων.
- 11. Τα ευθύγραμμα μη πολωμένα μόρια εμφανίζουν «…» δεσμούς από τα μη γραμμικά.
- 12. Σε ένα υδατικό διάλυμα FeSO4 οι διαμοριακές δυνάμεις που αναπτύσσονται είναι «…»-Διπόλου.
- 13. Η αιθανόλη (CH3CH2OH), ως οργανική ένωση, διαλύεται μόνο σε οργανικούς διαλύτες. Σωστό ή Λάθος;
- 15. Η εξίσωση Π = cRT ισχύει για διαλύματα που είναι αραιά και «…».
- 17. Είναι μια προσθετική ιδιότητα των διαλυμάτων.