Across
- 3. Primeiro passo a ser feito com a reação ao iniciar um cálculo estequiométrico.
- 6. Apresente os números que realizam o balanceamento da reação acima.
- 8. Se a massa de ferro produzida for 224g, qual a massa de NaN3 deverá reagir?
- 9. Essa lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), é definida em: "As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante".
- 10. Se a quantidade produzida de N2 for de 36 mols, qual quantidade de matéria de óxido de ferro utilizada?
Down
- 1. Cientista que definiu a lei: "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
- 2. Se a reação ocorrer utilizando 390g de NaN3 e o rendimento for de apenas 50%, qual a massa de ferro produzida?
- 4. Se a massa de óxido de sódio formada foi 93g, qual o número de mols de NaN3 utilizada na reação?
- 5. Se utilizarmos 18 mols de NaN3 para reagir, qual o número de mols de nitrogênio formado?
- 7. 480g de óxido de ferro foi utilizado para reagir. Qual a massa de ferro metálico produzido?