CRUCIGRAMA 02

3. Cantidad límite de electrones que pueden habitar en un mismo orbital según el principio de Pauli
5. Principio de exclusión que prohíbe que dos electrones tengan sus cuatro números cuánticos iguales
7. Número cuántico que determina la forma del orbital y toma valores desde cero hasta n menos uno
8. Átomo que tiene todos sus orbitales llenos y no es atraído por imanes
11. Elemento químico cuya configuración electrónica termina en el subnivel 3d6
14. Valor relativo que se obtiene al sumar los números cuánticos n mas l
16. Número de electrones que posee el Cloro en su capa de valencia si su numero atomico es diecisiete
17. Regla que establece que los electrones deben ocupar orbitales de igual energía de uno en uno antes de aparearse
19. Caso donde un electrón del subnivel s salta al d para ganar estabilidad como en el Cromo o Cobre
21. Iones con carga positiva que pierden electrones siempre desde el nivel de energía más externo
22. Número de electrones que tiene el ion de Calcio con carga mas dos y numero atomico veinte

1. Número cuántico que define el nivel de energía y el tamaño del orbital
2. Átomo que posee al menos un electrón desapareado y es atraído por campos magnéticos
4. Gas noble utilizado para abreviar la configuración electrónica del Rubidio con numero atomico treinta y siete
6. Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón sobre su propio eje
9. Número cuántico que describe la orientación espacial del orbital
10. Región del espacio donde existe la máxima probabilidad de encontrar un electrón
12. Nombre del subnivel con numero cuantico l igual a dos que puede albergar diez electrones
13. Cantidad de electrones totales que tiene un átomo si su configuración termina en 3p2
15. Método de simplificación de la configuración electrónica usando gases nobles entre corchetes
18. Cantidad de electrones presentes en un ion de Magnesio con carga mas dos y numero atomico doce
20. Principio de construcción que indica que los electrones llenan primero los niveles de menor energía