ENLACE QUIMICO

2. Elementos que en condiciones normales tienen configuraciones electrónicas estables.
5. Propuso la representación de los enlaces por puntos y cruces.
9. Capacidad de los átomos para atraer los el
10. Región espacio energética donde se localizan los electrones.
12. Molécula con enlace covalente doble, indispensable en la respiración.
13. Nombre que reciben los iones positivos.
14. Elemento más electronegativo de la tabla periódica.
16. Nombre que reciben los iones negativos.

1. Enlace que que se forma cuando se comparten electrones.
3. Nombre que se da al número que indica los átomos presentes en una molécula.
4. Tendencia de los átomos a completar ocho electrones en su último nivel.
6. Partícula subatómica fundamental en la formación de enlaces.
7. Compuestos con puntos de fusión elevados.
8. Nombre que recibe el grupo donde se encuentra el elemento más electronegativo.
9. Nombre que reciben las distintas formas como se unen los átomos.
11. Enlace que se forma por atracción entre iones de carga contraria.
15. Átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones.
16. Compuesto polar indispensable para la vida.