ENLACES QUÍMICOS

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  1. 3. Tipo de enlace en el que los átomos comparten electrones de manera desigual, generando atracción electrostática.
  2. 6. Fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula o en un cristal. Puede ser iónico, covalente, metálico o de hidrógeno.
  3. 8. Tipo espacio de enlace intermolecular entre hidrógeno y átomos muy electronegativos como oxígeno, nitrógeno o flúor.
  4. 10. Molécula que presenta un polo positivo y un polo negativo.
  5. 14. Es un conjunto de átomos unidos por enlaces químicos.
  6. 15. Proceso en el que un átomo pierde o gana electrones para formar iones.
  7. 18. Configuración que indica como están distribuidos los electrones en los niveles de energía de un átomo.
  8. 19. Enlace en el que dos átomos comparten pares de electrones para completar sus octetos electrónicos.
  9. 20. Enlace de unión de tres pares de electrones entre dos átomos
  10. 22. Enlace en el que los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos que forman la molécula.
  11. 24. Sustancia formada por la union de dos o más elementos en proporciones fijas mediante enlaces químicos.
  12. 25. Partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo.
  13. 26. Configuración electrónica estable en la que un átomo tiene 8 electrones en su capa de valencia.
  14. 27. Nombre de la representación gráfica que muestra los electrones de valencia de un átomo, es decir, los electrones de la capa más externa.
  15. 28. Sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias mas simples por medios químicos, estos pueden ser metálicos, iónicos y covalentes, etc.
  16. 30. Asimetría en la distribución de cargas en una molécula debido a diferencias en la electronegatividad.
Down
  1. 1. Tipo de enlace covalente en el que un átomo dona ambos electrones para compartir.
  2. 2. Nombre del diagrama que es utilizada en química para calcular la configuración electrónica de un átomo según su número atómico
  3. 4. Interacción no covalente entr moléculas que es fácilmente rota.
  4. 5. Se refiere al número de electrones que un átomo de un elemento químico determinado posee en su último nivel de energía. Es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro elemento.
  5. 7. Fenómeno en el que una molécula puede ser representada por varias estructuras de Lewis equivalentes.
  6. 9. Deformación de la nube electrónica en un enlace covalente debido a la influencia de un ion o átomo electronegativo.
  7. 11. atómico: Región del espacio alrededor de un núcleo atómico donde es probable encontrar un electrón.
  8. 12. Enlace de unión de dos pares de electrones entre dos átomos.
  9. 13. Ión con carga negativa, que se forma cuando un átomo gana electrones.
  10. 16. Tipo de enlace en el que los electrones de valencia se deslocalizan entre los átomos metálicos.
  11. 17. Partículas neutras que se encuentran en el núcleo del átomo junto con los protones.
  12. 21. Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
  13. 23. Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo en regiones denominadas niveles de energía o capas electrónicas.
  14. 29. Ión con carga positiva que se forma cuando un átomo pierde electrones.