Enlaces Químicos

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Across
  1. 4. Molécula que posee dos polos de carga opuesta, uno positivo y otro negativo.
  2. 6. Tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando forma parte de un enlace químico.
  3. 7. Proceso de combinación de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos utilizados en la formación de enlaces.
  4. 10. Sustancias puras que consisten en un solo tipo de átomo y no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos.
  5. 12. Enlace entre átomos no metálicos donde comparten electrones para alcanzar una configuración estable.
  6. 14. Ion con carga positiva que se forma cuando un átomo pierde uno o más electrones.
  7. 16. Cantidad de trabajo necesaria para romper un enlace químico entre dos átomos.
  8. 17. Enlace caracterizado por un "mar" de electrones que se mueven libremente entre los átomos de un metal, facilitando la conductividad.
  9. 20. Diferencia en la distribución de cargas dentro de una molécula debido a la variación en la electronegatividad de los átomos involucrados.
  10. 22. Representación gráfica de los electrones de valencia de un átomo usando puntos alrededor del símbolo del elemento.
  11. 24. Partículas sin carga que se encuentran en el núcleo del átomo junto con los protones.
  12. 26. Grupo de átomos unidos por enlaces covalentes formando una unidad estable y eléctricamente neutra.
  13. 27. Enlace en el que los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos, sin crear separación de cargas.
  14. 29. Región alrededor del núcleo de un átomo donde es más probable encontrar un electrón.
  15. 30. Combinación homogénea de dos o más elementos, donde al menos uno es un metal, que forman una sustancia con propiedades metálicas.
Down
  1. 1. Ion con carga negativa que se forma cuando un átomo gana uno o más electrones.
  2. 2. Enlace donde dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración estable.
  3. 3. Enlace en el que un átomo transfiere electrones a otro, formando iones que se atraen debido a sus cargas opuestas.
  4. 5. Distorsión de la nube electrónica en un enlace covalente debido a la influencia de un átomo o ion más electronegativo.
  5. 8. Enlace en el que los electrones se distribuyen de manera desigual entre los átomos, creando una separación de cargas.
  6. 9. Situación en la que una molécula puede ser representada por varias estructuras de Lewis equivalentes, reflejando una distribución promedio de los electrones.
  7. 11. Enlace principal que mantiene unidos a los átomos en una estructura molecular o cristalina.
  8. 13. Diagrama que se utiliza para determinar la configuración electrónica de un átomo basado en su número atómico.
  9. 15. Proceso por el cual un átomo pierde o gana electrones, transformándose en un ion.
  10. 18. Fuerza que une a los átomos en una molécula o en una estructura cristalina, que puede ser de diferentes tipos como iónico, covalente, metálico o de hidrógeno.
  11. 19. Partículas con carga positiva localizadas en el núcleo del átomo.
  12. 21. Partículas con carga negativa que orbitan el núcleo en distintos niveles de energía.
  13. 23. Número de electrones en la capa más externa de un átomo que determina su capacidad de formar enlaces químicos.
  14. 25. Distribución de los electrones en los diferentes niveles de energía de un átomo.
  15. 28. Estado de estabilidad máxima de un átomo cuando su capa de valencia tiene ocho electrones.