ENLACES QUÍMICOS EN LOS COMPUESTOS DE LA NATURALEZA

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Across
  1. 1. son insolubles en solventes no polares, como hexano, C6H14, y tetracloruro de carbono, CCl4
  2. 4. Z=68
  3. 9. La
  4. 10. A=174,966 u.m.a
  5. 13. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
  6. 17. puede formarse con facilidad cuando los elementos que tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización
  7. 20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
  8. 23. 1s22s22p63s23p3
  9. 24. Z=86
  10. 26. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
  11. 28. Z=8
  12. 29. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
  13. 30. Z=37
  14. 32. A=79,90u.m.a
  15. 34. Tb
  16. 35. cuando el hidrogeno se une a los elementos más electronegati vos de la tabla periódica, F, O y N,
  17. 37. 1s2 2s1
  18. 39. Ho
  19. 40. Z=33
  20. 41. A=40 u.m.a
  21. 43. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d10
  22. 45. Z=62
  23. 46. transferencia de electrones don de uno de los átomos cede electrones y el otro acepta
  24. 48. Serán de atracción cuando las sumas de los radios de Van Der Waals coinciden con la distancia que existe entre núcleo a núcleo. En cambio, serán de repulsión cuando la suma de los radios sea menor a la distancia que existe de núcleo a núcleo
  25. 50. Z=25
  26. 51. Te
  27. 52. Be
  28. 53. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
  29. 54. compuestos covalentes en estado líquido no conducen la electricidad
Down
  1. 2. A=22,99u.m.a
  2. 3. A=78,97u.m.a
  3. 5. Electrones de valencia pertenecen en común a todos los átomos
  4. 6. Z=92
  5. 7. dos o más átomos comparten uno o varios pares de electrones completando o no su octeto
  6. 8. Z=88
  7. 11. 1s2 2s2 2p6 3s2 3P5
  8. 12. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
  9. 14. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2
  10. 15. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
  11. 16. A=28,085 u.m.a
  12. 18. A=186,21u.m.a
  13. 19. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s1
  14. 21. 1s1
  15. 22. fuerzas que mantienen unidas a dos o más moléculas y entre ellas se ti ene al puente de hidrogeno
  16. 25. 1s2 2s2 2p1
  17. 27. Pb
  18. 31. permite la unión de las mismas generalmente por las fuerzas de atracción electrostáticas entre dos cargas opuestas
  19. 33. A=137,32 u.m.a
  20. 34. Tm
  21. 36. A=69,72u.m.a
  22. 38. Z=47
  23. 42. electrones de valencia se representan por medio de puntos o aspas alrededor del símbolo del elemento
  24. 44. I
  25. 47. dos átomos comparten una pareja de electrones
  26. 49. Pt