Across
- 6. Um fenômeno de luminescência que emite luz e permanece por um certo tempo mesmo tendo cessado o fornecimento de energia.
- 10. O casal Curie – Pierre e Marie Curie – formou uma notável parceria e fez grandes descobertas, como os elementos polônio, em homenagem à terra natal de Marie, e o outro elemento a respeito da “radioatividade”, esse elemento denomina-se:
- 12. Movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada um, essa afirmação refere-se ao:
- 13. Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta em:
- 16. Dalton teve outras contribuições, desde a cegueira às cores, que ele descobriu em si próprio em 1792, atualmente essa doença é chamada de:
- 17. Toda matéria é formada por átomos, que são partículas maciças, esféricas e indivisíveis. Essa afirmativa foi defendida por:
- 18. Bohr afirmou que os elétrons se movimentam em órbitas circulares ao redor do átomo, chamadas de:
- 19. O conjunto de vários átomos com mesmo número atômico forma um:
- 20. Rutherford propôs que toda a massa do átomo está armazenada em qual parte do átomo?
Down
- 1. O químico inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e, baseando-se em leis já comprovadas experimentalmente, como as:
- 2. Essa palavra vem do grego a, que significa “não”, e tomo, “parte”, ou seja, “sem partes” ou “indivisível”. Essa palavra se refere a:
- 3. É representado pela soma dos prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo, de acordo com a seguinte fórmula: A = z + n. O valor a ser encontrado é denominado de:
- 4. Em 1932, James Chadwick descobriu a partícula do núcleo-atômico responsável pela sua ESTABILIDADE, que passou a ser conhecida por:
- 5. Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual, esse processo é chamado de:
- 7. Um fenômeno de luminescência que ocorre a emissão de luz permanece enquanto houver fonte de excitação.
- 8. Os fogos de artíficios são exemplos da aplicação do modelo de Bohr, pois com a queima da pólvora a energia é absorvida e a luz é emitida através da _______ dos elétrons.
- 9. O cientista que conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra foi:
- 11. Em 1897, o cientista que se tornou conhecido como o “pai do elétron” foi:
- 14. Erwin Schrodinger, em 1926, lançou as bases da Mecânica Quântica Ondulatória, nele, os elétrons passam a ser:
- 15. O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. Essa afirmação foi feita pelo: