TTS IKATAN KIMIA

Edit Answers
12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334
Across
  1. 1. Ikatan yang terjadi akibat pemakaian bersama pasangan elektron
  2. 3. Kecenderungan atom stabil dengan 2 elektron valensi
  3. 5. Penggabungan orbital-orbital atom membentuk orbital baru
  4. 8. Pasangan elektron yang digunakan bersama untuk berikatan (singkatan)
  5. 11. Jumlah ikatan sigma yang terdapat pada ikatan kovalen rangkap tiga
  6. 12. Tipe hibridisasi pada molekul berbentuk linear
  7. 13. Pada ikatan kovalen rangkap dua, terdapat satu ikatan sigma dan satu ikatan
  8. 16. Partikel bermuatan positif
  9. 17. kovalen tunggal yang terbentuk dari tumpang tindih orbital ujung-ke-ujung
  10. 19. elektron ke tingkat energi lebih tinggi terjadi saat atom berada dalam keadaan
  11. 20. Senyawa kovalen penyusun utama udara yang kita hirup
  12. 21. bentuk molekul PCl5
  13. 23. Ikatan yang terjadi akibat serah terima elektron
  14. 25. Bentuk molekul SF6
  15. 26. Unsur Halogen Yang Paling Keelektronegatifannya Tinggi
  16. 28. Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan
  17. 29. Gaya tolakan paling kuat menurut teori VSEPR terjadi antar
  18. 30. Geometri molekul dengan hibridisasi 4 PEI tanpa pasangan elektron bebas
  19. 32. Gaya tolakan paling lemah terjadi antar...
  20. 33. Sifat ikatan kovalen yang memiliki perbedaan keelektronegatifan besar
  21. 34. Kondisi dasar elektron sebelum mengalami eksitasi dinamakan keadaan
Down
  1. 2. Teori domain elektron yang menjelaskan tolakan pasangan elektron
  2. 4. Elektron pada kulit terluar suatu atom
  3. 6. Manakah yang lebih kuat antara ikatan ion atau kovalen ?
  4. 7. Promosi elektron ke tingkat energi lebih tinggi
  5. 9. Kecenderungan atom stabil dengan 8 elektron valensi
  6. 10. Gaya tarik-menarik antarmolekul nonpolar dinamakan gaya
  7. 13. Bentuk molekul BrF5
  8. 14. katan kovalen yang pasangan elektronnya berasal dari salah satu atom saja
  9. 15. MULIA Unsur gas mulia yang sudah stabil tanpa berikatan
  10. 18. Senyawa kovalen cair yang merupakan pelarut universal
  11. 22. Partikel bermuatan negatif
  12. 24. Sifat ikatan kovalen yang simetris dan tidak memiliki kutub listrik
  13. 27. Bentuk molekul dengan sudut ikatan 180 derajat
  14. 31. Struktur lambang titik yang menggambarkan elektron valensi
  15. 33. Pasangan elektron valensi yang tidak digunakan untuk berikatan (singkatan)